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2019届中考化学物质构成的奥秘

第四单元 物质构成的奥秘知识点梳理:1.    原子的构成:                  质子:一个质子带一个单位的正电荷         原子核  原子            中子:不带电         电子:一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量:ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)注:1.相对原子质量的标准是:碳-12的质量×1/12,并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相对原子质量是一个相对值,没有单位⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数3.元素:(1)       定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同,因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。(2)       元素与原子的区别:从含义上来说:元素是宏观概念,只是分种类不计个数,但是原子时微观概念,既分种类,又分个数。从使用范围上来说:元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的;但是原子时从微观上描述物质的构成,常用来表示物质是由哪些原子构成,或者分子是由哪些原子构成。氢原子和一个氧原子构成的。(3)元素符号:a:定义:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。b:书写原则:由一个字母表示的元素符号要大写,如:h、o、s、c、p等。c: 元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:o:表示氧元素;表示一个氧原子。d: 由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:ca、na、mg、zn等。e: 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6n:6表示6个氮原子。f:元素的分布:①地壳中含量前四位的元素:o、si、al、fe ②生物细胞中含量前四位的元素:o、c、h、n③空气中前二位的元素:n、o注意:在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表:(1)元素周期表的结构:元素周期表有七个横行,十八个竖行,分为七个周期,十六个族。(2)元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻找新元素提供了理论依据;⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。(3)        8 o   氧16.00元素周期表中每一方格提供的信息:        原子序数————    -----——— 元素名称        (核电荷数)                    ---------- 元素符号                              ---------相对原子质量

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