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第二节 定量认识化学变化

                                        第一课时  质量守恒定律

一、知识目标:

1、通过实验的测定,能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因

2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成

二、科学素养:

1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力

2、通过本课的学习,逐步树立相信科学、尊重科学的思想,逐步培养学生由感性到理性;由个别到一般的研究问题的科学方法

三、教学重、难点:

质量守恒定律含义的理解和应用

四、教学过程:

[引言] 由成语:“点石成金”引入,联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化学反应时,分子分成原子,而原子不能再分,原子再重新组合展开,导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律,而且在量的方面也存在一定规律。

[新授]

[活动与探究]  1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

2、  酸钙和盐酸反应

[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合,还是具有普遍意义?

分析实验现象和测定的数据,试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律,引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

[板书]一、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

[讨论与思考]  1、铁生锈后的质量大于铁的质量,能否用质量守恒定律来解释?

          2、蜡烛燃烧后就没有了,与质量守恒定律是否矛盾?

[练习]

 1、已知a物质与b物质反应生成c物质,现有12克a与32克b恰好完全反应,则生成c物质的质量是(         )

a、44克              b、32克           c、22克              d、12克

 2、已知a物质发生分解反应生成b物质和c物质,当一定量的a反应片刻后,生成56克b和44克c;则实际发生分解的a物质的质量为(         )

a、12克           b、44克              c、56克             d、100克

 3、关于质量守恒定律,下列叙述中正确的是(        )

a、煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律

b、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁,实际消耗空气的质量为16克

c、一切化学反应都遵守质量守恒定律

d、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

[指导学生画重点]讲解:①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质(有的反应并未全部参加反应) ②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量 ③审题时要注意关键的字,如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。

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