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1 常见的酸和碱(A案第二课时)

教学目标

①初步了解什么是酸、碱、盐;能完成简单的探究实验。

②学习运用实验的方法获取信息,运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

③增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。

重点和难点

学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

实验准备

溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

--

教学
过程

点评

提问:试管中的紫色石蕊试液,在不借助任何化学药品的情况下,能否使之变成红色?

学生演示:(向试管中吹气,紫色石蕊试液变成红色)

追问:为什么会变色?

学生回答:二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

(请学生写出该反应的化学方程式)

提问:除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗?

探究活动一:分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

实验现象交流:与碳酸的现象相似,试液变红。

小结:碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色,它们还有其他的共性吗?

探究活动一:稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

实验现象交流:锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体;氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失,溶液的颜色都发生变化。

(学生完成学案相关内容)

小结过渡:稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应,由此可见,它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢?

探究活动二:氯化钠导电性实验。

提问:氯化钠溶液为什么会导电?

回忆物理中学习的导电的原理,推测氯化钠溶液导电的原因。

flash动画演示氯化钠溶液的导电过程,解释电离的概念,介绍电离方程式。

结论:溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究活动三:稀盐酸和稀硫酸的导电性。

实验现象交流:灯泡亮了。

结论:稀盐酸与稀硫酸都能导电。

分析:为什么稀盐酸和稀硫酸能导电?

学生讨论交流:参照氯化钠溶液能够导电的原因,推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

归纳:稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+,所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+,还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+,我们把它们归为一类物质──酸。

(学生完成学案相关内容)

小结:探究思路──通过实验发现一些物质具有共性,试图去解释具有共性的原因,通过对导电性的探究,发现存在相同的阳离子──氢离子,归纳出酸的概念,认识到什么是酸。

自主探究:什么是碱?

按学案步骤完成探究过程。

评价与小结:根据学生完成探究的实际情况,评价自主探究成果。

新知识提示:氯化钠属于哪一类物质?

课外学习:什么是盐?

这种有挑战性的引入,能充分吸引学生的注意力,激发学生的探究欲望,为下面的探究学习做好铺垫。

这种紧逼式的提问,能使学生的思维按照知识的轨迹活动,且具有启发性。

让学生亲身感受酸有相似化学性质,在学生的大脑中生成了酸的印象。

溶液的导电性对学生是一个抽象的认知,选择学生已经认识的离子化合物入手,便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤,学生学到了学习新知识的方法,为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

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