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教案示例:溶液组成的表示方法之二

教学目标

1.理解溶液组成的含义,掌握的表示方法。

2.掌握溶液的有关计算。

教学重点和难点

1.重点:有关溶质的质量分数的计算。

2.难点:溶质的质量分数计算中,涉及溶液体积的计算。

第一课时

教学过程

【引入新课】

同学们在生活中已有溶液浓稀的概念,如一杯糖水很甜(比较浓)或不够甜(比较稀),这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度,在生活和科研中是非常重要的。农村用氨水施肥,太浓要“烧”死庄稼,太稀就达不到肥效。又如有些反应中,反应物的浓稀关系到反应能不能进行,锌粒跟稀硫酸作用放出氢气,但和浓硫酸作用就得不到氢气。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。

【板书】 一、溶液的组成的表示方法。

【板书】 1.含义:在一定量溶液里所含溶质的量。

【讲解】 溶液组成的表示方法用来定量地表示溶液的浓稀,它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。

【讨论】

现有三瓶蔗糖溶液,第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖,第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖,第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。这三瓶糖水,有的溶液量相同,有的溶质量相同,请问哪瓶最浓?哪瓶最稀?

【讲解】 因为溶液组成是溶质和溶液两者量的比值,因此要由这两个量来决定其比值的大小,在这三瓶糖水中,第二瓶最浓,第三瓶最稀。

【提问】 在溶质和溶剂的量发生变化时,溶液组成是否发生变化?

【板书】 2.溶液和溶质的量要选取一定的量的单位来表示。

【讲解】 溶液和溶质的量选用不同的单位就有不同组成的表示法,初中主要学习溶质的质量分数,高中还要学习其他表示方法。

【板书】 二、溶质的质量分数

1.定义:课本相关内容

2.数学表达式

【讲解】 溶液、溶质、溶剂的质量还可以用下式求得:

【板书】 溶液质量=溶质质量十溶剂质量

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶剂质量=溶液质量×(1-溶质的质量分数)

【讲解】(1)溶质的质量分数是指溶质和全部溶液的质量比不是体积比。例如8%的氢氧化钠溶液表示100份质量的氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠,92份质量的水。不是100 ml氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠。

(2)因为是质量比,可以任何质量单位均可使用。它是一个比值,单位为1,但表示时一般用“%”符号。

(3)溶质均指无水物。如5%的硫酸铜溶液指在100 g溶液中,含无水硫酸铜5 g,不是含胆矾5 g。

【板书】 三、有关溶质的质量分数的计算

1.溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数

例题1 课本相关部分。

【课堂练习】

(1)将6 g食盐溶于94 g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少?

(2)将所得溶液均分二等份,每一份的溶质的质量分数是多少?

(3)取出一份向其中加入100g水,溶质的质量分数是多少?

(4)向另一份加入2 g食盐,溶液的溶质的质量分数是多少?

(5)若将溶液的溶质的质量分数变为原来的一半,需加水多少?

【分析】 此题包括了有关溶质的质量分数计算的几种基本类型。可应用溶液溶质的质量分数的公式进行计算。

教案说明

教学中使用阅读、讨论、讲解、练习等多种方式、让学生深入理解溶液溶质的质量分数的概念,弄清溶质、溶剂、溶液之间的有关数量关系,培养学生思维能力,分析问题,解决问题的能力。

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